empezó por fotografiar el espectro de rayos X de 12 elementos, 10 de los cuales ocupaban puestos adyacentes en la tabla periódica. Descubrió que la frecuencia de la línea K del espectro de cada elemento era directamente proporcional al cuadrado del entero que indicaba la posición del elemento en la tabla.
El trabajo de Moseley ofrecía un método para determinar exactamente cuántos puestos vacantes quedaban en la tabla periódica. Una vez descubierto, los químicos pasaron a usar el número atómico, en lugar del peso atómico, como principio básico de ordenación de la tabla.
Se propuso hallar una “ley de la naturaleza”, válida para toda clasificación sistemática de los elementos.
Clasificó los elementos en orden de masa atómica, empezando por los que menos pesan.
No consideró el hidrogeno. Tampoco figuran en ella los gases nobles, porque no habían sido descubiertos aun.
Su ley determina que los elementos están reunidos en grupos y períodos.
Químico inglés Newlands intentó ordenar los elementos, de acuerdo con su peso atómico creciente observando que, después de cada intervalo de siete reaparecían las mismas propiedades químicas (es decir que el octavo elemento tenía propiedades similares a las del primero). Por su analogía con la escala musical, la clasificación fue llamada “ley de las octavas”.
Si bien el trabajo de Newlands fue incompleto, resultó de importancia, ya que puso en evidencia la estrecha relación existente entre los pesos atómicos de los elementos y sus propiedades físicas y químicas.
Johann Wolfgang Döbereiner descubre que los elementos se pueden agrupar en grupos de tres (llamados triadas). Verfifco entonces que el peso atomico del elemento central de la triada se podia obtener promediando el de los otros.
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