- Modificación de la tabla periódica
1944Glenn T.Seaborg sacó 14 elementos de la estructura principal de la tabla periódica proponiendo su actual unbicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actÃnidos
- Henry Moseley desarrolla el concepto de número atómico
1913 En 1913, el fÃsico inglés Henry Gwyn Moseley generó rayos X de diferentes longitudes de onda al bombardear sucesivamente con rayos catódicos el núcleo de 42 elementos sólidos diferentes; la frecuencia de los rayos X depende del metal que forma el ánodo en el tubo de rayos X .
Al analizar las mediciones de espectros de los rayos X, Moseley señaló que en el átomo existe una cantidad fundamental, Z , que aumenta por escalones regulares cuando se pasa de un elemento al siguiente y que sólo puede ser la carga del núcleo central positivo; además, indicó que Z es igual al número del lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica . A esta cantidad fundamental se le llamó número atómico.
- Se aprueba la tabla periódica de Mendelev
1885La comunidad cientÃfica acepta la Tabla Periódica de Mendelev.
- Se descubren nuevos elementos
1874Se descubren 3 elementos: Sc, Ga, Ge, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev
- Se publica la tabla periódica de Lothar Meyer
1870Lothar Meyer publicó su tabla periódica donde encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxÃgeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenÃa que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondÃan a un incremento en sus propiedades fÃsicas.
- Se publica la tabla periódica de Mendeleev
1869Publica una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.
En el tiempo de Mendeleev se conocÃan 63 elementos, cuyas combinaciones producÃan millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus caracterÃsticas principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba con el hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y habÃa un incremento gradual de los pesos atómicos.
Las propiedades de cualquiera de los elementos dependÃan del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico
- Segundo intento de calsificación de los elementos
1863John Newlands propone que los elementos se ordenen en octavas ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetÃan cada ocho elementos.
Redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades fÃsicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existÃan diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.
- Se crea el primer espectroscopio
1859El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los fÃsicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff hizo posible el descubrimiento de otros muchos elementos.
- Primera clasificación de los elementos
1829Johan Dobereiner clasifica los elementos en grupos de tres dependiendo de sus propiedads quÃmicas, que serán llamados más adelante las trÃadas de Dobereniner.
En 1817 ya observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades quÃmicas similares. tras descubrir la trÃada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la trÃada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existÃan trÃadas de elementos de forma que el central tenÃa propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la trÃada (la Ley de TrÃadas).
- Descubrimientos de nuevas relaciones quÃmicas
1829 to 1858Entre 1829 y 1858 varios cientÃficos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones quÃmicas se extendÃan más allá de las trÃadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxÃgeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.
- William Nicholson descubre la electrólisi
1800Accidentalmente mientras estudiaba la operación de baterÃas, William Nicholson descubre la electrólisis. Un impulso para el descubrimiento de nuevos elementos que consigue separar los elementos del agua
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